世界上密度最小的金屬鋰

　　密度表是指用表格的形式來展現(xiàn)物質密度的表格。密度是一個物理量，符號為ρ。我們通常使用密度來描述物質在單位體積下的質量。這個概念在化學、材料科學等其他自然科學領域也經(jīng)常使用。在金屬密度中，密度最小的是鋰。下面就為大家介紹一下鋰吧。

　　鋰的簡述

　　鋰，銀白色的金屬。密度0.534克/厘米3，熔點180.54℃，沸點1317℃，是最輕的金屬。鋰可與大量無機試劑和有機試劑發(fā)生反應，與水的反應非常劇烈。在500℃左右容易與氫發(fā)生反應，是唯一能生成穩(wěn)定得足以熔融而不分解的氫化物的堿金屬。電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰(Li3N)的堿金屬。密度為0.534。

　　鋰的含量分布

　　在自然界中，主要以鋰輝石、鋰云母及磷鋁石礦的形式存在。鋰在地殼中的自然儲量為1100萬噸，可開采儲量410萬噸。2004年，世界鋰開采量為20200噸， 其中，智利開采7990噸，澳大利亞3930噸，中國2630噸，俄羅斯2200噸，阿根廷1970噸。

　　鋰號稱“稀有金屬”，其實它在地殼中的含量不算“稀有”，地殼中約有0.0065%的鋰，其豐度居第二十七位。已知含鋰的礦物有150多種，其中主要有鋰輝石、鋰云母、透鋰長石等。海水中鋰的含量不算少，總儲量達2600億噸，可惜濃度太小，提煉實在困難。某些礦泉水和植物機體里，含有豐富的鋰。如有些紅色、黃色的海藻和煙草中，往往含有較多的鋰化合物，可供開發(fā)利用。中國的鋰礦資源豐富，以中國的鋰鹽產(chǎn)量計算，僅江西云母鋰礦就可供開采上百年。

　　鋰的物理和化學性質

　　物理性質：

　　銀白色金屬。質較軟，可用刀切割。是最輕的金屬，密度比所有的油和液態(tài)烴都小，故應存放于液體石蠟、固體石蠟或者白凡士林中(在液體石蠟中鋰也會浮起)。鋰的密度非常小，僅有0.534g/cm³，為非氣態(tài)單質中最小的一個。因為鋰原子半徑小，故其比起其他的堿金屬，壓縮性最小，硬度最大，熔點最高。溫度高于-117℃時，金屬鋰是典型的體心立方結構，但當溫度降至-201℃時，開始轉變?yōu)槊嫘牧⒎浇Y構，溫度越低，轉變程度越大，但是轉變不完全。在20℃時，鋰的晶格常數(shù)為3.50Å，電導約為銀的五分之一。*鋰容易地與鐵以外的任意一種金屬熔合。鋰的焰色反應為紫紅色。

　　化學性質：

　　鋰(Lithium)，是一種化學元素，是金屬活動性較強的金屬(金屬性最強的金屬是銫)，它的化學符號是Li，它的原子序數(shù)是3，三個電子其中兩個分布在K層，另一個在L層。鋰是所有金屬中最輕的。因為鋰的電荷密度很大并且有穩(wěn)定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化。這一點就影響到它和它的化合物的穩(wěn)定性。

　　雖然鋰的氫標電勢是最負的，已經(jīng)達到-3.045，但由于氫氧化鋰溶解度不大而且鋰與水反應時放熱不能使鋰融化，所以鋰與水反應還不如鈉劇烈，反應在進行一段時間后，鋰表面的氮氧化物膜被溶解，從而使反應更加劇烈。在500℃左右容易與氫發(fā)生反應，產(chǎn)生氫化鋰，是唯一能生成穩(wěn)定得足以熔融而不分解的氫化物的堿金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰(Li₃N)的堿金屬。由于易受氧化而變暗。如果將鋰丟進濃硫酸，那么它將在硫酸上快速浮動，燃燒并爆炸。如果將鋰和氯酸鉀混合(震蕩或研磨)，它也有可能發(fā)生爆炸式的反應。

　　鋰的制取方法

　　1855年，本生和馬奇森采用電解熔化氯化鋰的方法才制得它，工業(yè)化制鋰是在1893年由根莎提出的，鋰從被認定是一種元素到工業(yè)化制取前后歷時76年。電解氯化鋰制取鋰要消耗大量的電能，每煉一噸鋰就耗電高達六、七萬度。

　　工業(yè)上可以用如下的方法制備鋰單質：

　　將氯化鋰在不超過其熔點(602℃)的溫度下灼燒干燥1h。

　　使用經(jīng)過氫氧化鉀脫水干燥的、新蒸餾的吡啶溶解上述氯化鋰，制成11.81%的氯化鋰的吡啶溶液作為電解液。用石墨板作陽極，光潔的鉑片或鐵片作陰極，無隔膜。電解時采用的電壓為1.4V，電流密度為0.2～0.3A/100c㎡。

　　鋰的主要用途

1.工業(yè)

　　將質量數(shù)為6的同位素(6Li)放于原子反應堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用來進行熱核反應，有著重要的用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤滑脂的增稠劑。這種潤滑劑兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫性能。鋰化物用于陶瓷制品中，以起到助溶劑的作用。在冶金工業(yè)中也用來作脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂、鋁輕質合金的重要成分。

　　鋰與生活日用息息相關，個人攜帶的筆記本電腦、手機、藍牙耳機等數(shù)碼產(chǎn)品中應用的鋰離子電池中就含有豐富的鋰元素。鋰離子電池是高能儲存介質，由于鋰離子電池的高速發(fā)展，衍生帶動了鋰礦

　　鋰的焰色、碳酸鋰等公司業(yè)務的蓬勃發(fā)展。金屬鋰電池在軍用領域也有應用。

　　鋰在發(fā)現(xiàn)后一段相當長的時間里，一直受到冷落，僅僅在玻璃、陶瓷和潤滑劑等部門，使用了為數(shù)不多的鋰的化合物。

　　鋰早先的主要工業(yè)用途是以硬脂酸鋰的形式用作潤滑劑的增稠劑，鋰基潤滑脂兼有高抗水性，耐高溫和良好的低溫性能。如果在汽車的一些零件上加一次鋰潤滑劑，就足以用到汽車報廢為止。

　　在冶金工業(yè)上，利用鋰能強烈地和氧、氮、氯、硫等物質反應的性質，充當脫氧劑和脫硫劑。在銅的冶煉過程中，加入十萬分之一到萬分之一的鋰，能改善銅的內部結構，使之變得更加致密，從而提高銅的導電性。鋰在鑄造優(yōu)質銅鑄件中能除去有害的雜質和氣體。在現(xiàn)代需要的優(yōu)質特殊合金鋼材中，鋰是清除雜質最理想的材料。

　　1kg鋰燃燒后可釋放42998kJ的熱量，因此鋰是用來作為火箭燃料的最佳金屬之一。1kg鋰通過熱核反應放出的能量相當于二萬多噸優(yōu)質煤的燃燒。若用鋰或鋰的化合物制成固體燃料來代替固體推進劑，用作火箭、導彈、宇宙飛船的推動力，不僅能量高、燃速大，而且有極高的比沖量，火箭的有效載荷直接取決于比沖量的大小。

　　如果在玻璃制造中加入鋰，鋰玻璃的溶解性只是普通玻璃的1/100(每一普通玻璃杯熱茶中大約有萬分之一克玻璃)，加入鋰后使玻璃成為“永不溶解”，并可以抗酸腐蝕。

　　純鋁太軟，當在鋁中加入少量的鋰、鎂、鈹?shù)冉饘偃鄢珊辖穑容p便，又特別堅硬，用這種合金來制造飛機，能使飛機減輕2/3的重量，一架鋰飛機兩個人就可以抬走。鋰-鉛合金是一種良好的減摩材料。

　　真正使鋰成為舉世矚目的金屬，還是在它的優(yōu)異的核性能被發(fā)現(xiàn)之后。由于它在原子能工業(yè)上的獨特性能，人稱它為“高能金屬”。

　　鋰電池是二十世紀三、四十年代才研制開發(fā)的優(yōu)質能源，它以開路電壓高，比能量高，工作溫度范圍寬，放電平衡，自放電子等優(yōu)點，已被廣泛應用于各種領域，是很有前途的動力電池。用鋰電池發(fā)電來開動汽車，行車費只有普通汽油發(fā)動機車的1/3。由鋰制取氚，用來發(fā)動原子電池組，中間不需要充電，可連續(xù)工作20年。要解決汽車的用油危機和排氣污染，重要途徑之一就是發(fā)展向鋰電池這樣的新型電池。

　　鋰化合物早先的重要用途之一是用于陶瓷制品中，特別是用于搪瓷制品中，鋰化合物的主要作用是作助熔劑。

　　氟化鋰對紫外線有極高的透明度，用它制造的玻璃可以洞察隱蔽在銀河系最深處的奧秘。鋰玻璃可用來制造電視機顯像管。

　　二戰(zhàn)期間，美國飛行員備有輕便應急的氫氣源—氫化鋰丸。當飛機失事墜落在水面時，只要一碰到水，氫化鋰就立即溶解釋放出大量的氫氣，使救生設備充氣膨脹.

　　鋰的焰色

　　用氘化鋰和氮化鋰來代替氘和氚裝在氫彈里充當炸藥，達到氫彈爆炸的目的。中國于1967年6月17日成功爆炸的第一顆氫彈里就是利用氘化鋰。

　　硼氫化鋰和氫化鋁鋰，在有機化學反應中被廣泛用做還原劑，硼氫化鋰能還原醛類、酮類和酯類等。氫化鋁鋰，是制備藥物、香料和精細有機化學藥品等中重要的還原劑。氫化鋁鋰，也可用作噴氣燃料。氫化鋁鋰是對復雜分子的特殊鍵合的強還原劑，這種試劑已成為許多有機合成的重要試劑。

　　有機鋰化合物與有機酸反應，得到能水解成酮的加成產(chǎn)物，這種反應被用于維生素A合成的一步。有機鋰化物加成到醛和酮上，得到水解時能產(chǎn)生醇的加成產(chǎn)物。

　　由鋰和氨反應制得的氨基鋰被用來引入氨基，也被用作脫鹵試劑和催化劑。

　　2.生理

　　當狼吃下含有鋰化合物的肉食后，能引起消化不良，食欲大減，從而改變狼食肉的習性，這種習性還具有遺傳性。

　　人類對金屬鋰的應用已有了良好的開端，但由于鋰的生產(chǎn)工藝比較復雜，成本很高。如果人們一旦解決了這些問題，鋰的優(yōu)良性能將得到進一步的發(fā)揮，從而擴大它的應用范圍。

　　3.其他

　　鋰能改善造血功能，提高人體免疫機能。鋰對中樞神經(jīng)活動有調節(jié)作用，能鎮(zhèn)靜、安神，控制神經(jīng)紊亂。鋰可置換替代鈉，防治心血管疾病。人體每日需攝入鋰0.1mg左右。

　　鋰的生物必需性及人體健康效應。鋰是有效的情緒穩(wěn)定劑。隨著新的情緒穩(wěn)定

　　劑的出現(xiàn)，對鋰治療的興趣和研究雖已減少，但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預防性管理的最有效措施。許多研究證明，鋰對動物和人具有必需功能或有益作用。動物缺鋰可導致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學研究顯示，飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負相關。毒品犯的營養(yǎng)性鋰補充研究證明鋰有改善和穩(wěn)定情緒的作用。心臟病人、學習低能者和在押暴力犯發(fā)鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明，鋰的主要反應器官為胃腸道、腎臟、神經(jīng)、肌肉、內分泌和心血管系統(tǒng)。在170～228mgLi/d治療劑量范圍內，預期的血清鋰水平為0.4～0.8 mEq/L(2.78～5.55 mg/L)，無毒性反應。在鋰的危險性評估中，對治療劑量采用10倍安全因子對孕婦和胎兒不造成危害，這相當于成人每天攝入2mg Li。動物的NOAEL(無毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d，采用32倍安全因子，得到日允許攝入量(ADI)為0.31mgLi/kg/d。基于動物實驗數(shù)據(jù)，鋰的表觀缺乏攝入量為：山羊：<1.5mgLi/kg，大鼠：<15 μgLi/kg。人對鋰的飲食需要量約為60～100 μg/d，典型的日攝入量為200～600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。

　　鋰的存儲方法

　　與鉀、鈉類似，金屬鋰很活潑，需隔絕空氣儲存。

　　貯存和使用都要注意安全，由金屬鋰引起的火災，不能用水或泡沫滅火劑撲滅，而要用碳酸鈉干粉。鋰也對皮膚有很強的腐蝕性。