什么是中和反應中和反應的實際應用
什么是中和反應中和反應的實際應用
中和反應是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。那么你對中和反應了解多少呢?以下是由學習啦小編整理關(guān)于什么是中和反應的內(nèi)容，希望大家喜歡!
中和反應的原理
中和反應的實質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水(H₂O)和鹽。酸+堿→鹽+水 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O.所以不管進行到何種程度，只要酸堿發(fā)生了反應就叫中和反應。判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應作為標準的。
溶于水后在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。
例如HCl被電離成氫離子【H+】和氯離子【Cl-】，而NaOH被電離成鈉離子【Na+】和氫氧根離子【OH-】。氫離子和氫氧根離子結(jié)合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態(tài)并不結(jié)合。但是生成物是NaCl。
酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應
中和反應的特征
在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：
當量點無法直接觀察到,滴定時酸堿的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當指示劑使終點等于當量點,以作為判斷標準.
指示劑的選擇：
?、購娝崤c強堿的中和滴定
當量點溶液的pH=酸堿滴定中三個重要的點:
當量點:酸的當量數(shù)=堿的當量數(shù)(二者正好完全反應)
終點:指示劑變色的點.
中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點. 即pH=7
注意：(當量點才是恰好完全反應的點)
當量點不一定等于終點.
當量點不一定等于中性.7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑.一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯.
②強酸與弱堿的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑.因為酚酞溶液遇酸不變色。
?、廴跛崤c強堿的中和滴定
當量點溶液顯堿性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑.
酸堿反應產(chǎn)生熱量：
強酸強堿反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ
中和反應的實際應用
改變土壤的酸堿性
在土壤里，由于有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利于作物的生長。施用適量的堿，能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長，并促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
處理工廠的廢水
廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理。堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉淀和水。
用于醫(yī)藥衛(wèi)生.
人的胃液呈酸性，主要是鹽酸，當胃液的pH值為0.8～1.5時,有助于食物的消化.如果胃酸過多就會使人感到不適,這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物,使堿與胃酸反應生成無毒的中性物質(zhì).用含氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。如胃藥中含有Al(OH)3以中和胃酸，Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O
被蚊蟲叮咬后可在患處涂含有堿性物質(zhì)(如NH₃·H₂O氨水)的藥水(蚊蟲能分泌出蟻酸)
調(diào)節(jié)溶液酸堿性
在科學實驗室里,經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定的范圍內(nèi),如果溶液的酸性或堿性太強,就可以用適當?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH
廚房中的應用
松花蛋中含有堿性物質(zhì)，人們在食用它時常加一些醋，以中和其堿性，使松花蛋美味可口：在蒸饅頭時，人們在經(jīng)過發(fā)酵的面粉里加一些純堿，以中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸，這樣蒸出的饅頭松軟可口。
調(diào)節(jié)人體酸堿平衡
人們?nèi)粘Ｋ缘氖澄锟煞譃樗嵝允澄锖蛪A性食物兩大類。由于過量攝入高蛋白、高脂肪、高糖類營養(yǎng)物質(zhì)，在體內(nèi)產(chǎn)生大量的酸性物質(zhì)，形成酸性體質(zhì)，而酸性體質(zhì)會引起高血壓、糖尿病、心腦血管疾病、高血脂、痛風等疾病。這樣最好補充堿性食物來中和體內(nèi)的部分酸，如蔬菜、水果、奶制品等，使人體酸堿調(diào)節(jié)平衡。
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